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分析化學(xué)考研大綱

第一章緒論

1.掌握分析化學(xué)的研究對象及主要內(nèi)容:組分分析（定性分析、定量分析）和結(jié)構(gòu)分析；

2.理解分析化學(xué)的重要性；

3.了解分析化學(xué)的發(fā)展趨勢。

第二章定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理

1.掌握下列概念的含義,彼此間的相互關(guān)系及計算:算術(shù)平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（變異系數(shù)）,中位數(shù)，極差。應(yīng)用t分布表計算平均值的置信區(qū)間�？梢芍档娜∩岬囊饬x與方法：Q檢驗法與格魯布斯法。有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運(yùn)算；

2．理解系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的性質(zhì)和特點(diǎn)。準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。置信度，置信區(qū)間的概念�？梢芍档娜∩岱椒�——4d法，Q-檢驗法．顯著性檢驗的意義與方法——t檢驗法。提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的重要性。

3.了解隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。有限次測量中隨機(jī)誤差的t分布。顯著性檢驗——F檢驗法。．誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

第三章滴定分析法概論

1.掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系(或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系)解滴定分析中的有關(guān)量值計算：試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計算、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算、各種滴定分析結(jié)果的計算。

2.理解下列名詞的含義：標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)試劑（基準(zhǔn)物質(zhì)的條件）。滴定分析方式。

3.了解滴定分析法的滴定過程和方法特點(diǎn)。

第四章酸堿滴定法

1．掌握：酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強(qiáng)度及其表示方法（Ka,Kb）。共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系。酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計算。水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——物量守恒式物平衡，電荷平衡以及質(zhì)子條件的含義與書寫方法。強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，混合堿，簡單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液中氫離子濃度計算的精確式的推導(dǎo)及其近似處理方法。近似式和最簡式的使用界限。緩沖范圍的大小，緩沖容量的意義。強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學(xué)計量點(diǎn)與滴定突躍的pH值的計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點(diǎn)，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點(diǎn)誤差的計算。酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定。酸堿滴定法的應(yīng)用。

2.理解：濃度與活度的關(guān)系。標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計算。多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學(xué)計量點(diǎn)pH值的計算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。多元酸堿，混合酸堿滴定終點(diǎn)誤差的計算。

3.了解：溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。弱酸強(qiáng)化的方法。緩沖范圍和緩沖容量的推導(dǎo)。CO2對酸堿滴定的影響。

第五章配位滴定法

1.掌握：下列概念的含義，相互關(guān)系及計算a．穩(wěn)定常數(shù)與離解常數(shù)b．逐級穩(wěn)定常數(shù)和逐級離解常數(shù)c．累計穩(wěn)定常數(shù)與累計離解常數(shù)d．總穩(wěn)定常數(shù)與總離解常數(shù)e．表觀穩(wěn)定常數(shù)與絕對穩(wěn)定常數(shù)f．配位反應(yīng)中的主反應(yīng)與副反應(yīng)。配位平衡中有關(guān)各型體濃度的計算方法。配位反應(yīng)中主副反應(yīng)的概念，EDTA滴定反應(yīng)中副反應(yīng)系數(shù)酸效應(yīng)系數(shù)的意義。配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計算。配位滴定化學(xué)計量點(diǎn)時pM的計算。單一金屬離子直接配位滴定的條件，混合金屬離子分別配位滴定條件。提高配位滴定選擇性的方法。金屬指示劑變色原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及指示劑的選擇。常用指示劑及其使用條件。配位滴定中終點(diǎn)誤差公式的意義及使用。配位掩蔽劑的意義及其作用。配位滴定法的應(yīng)用。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

2.理解：影響配位滴定曲線突躍范圍的因素。金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除辦法。金屬離子配位滴定的適宜酸度。配位滴定中使用緩沖溶液的重要性。配位滴定中常用的掩蔽劑及其使用條件。

3.了解：EDTA的性質(zhì)及其與金屬離子的配位能力和特點(diǎn)。酸效應(yīng)曲線。配位滴定曲線的繪制

第六章氧化還原滴定法

1.掌握：標(biāo)準(zhǔn)電極電位、條件電位及能斯特方程的含義和應(yīng)用，影響條件電位的因素及其計算。氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義（衡量反應(yīng)完全程度的尺度）與計算方法。氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及正確選用指試劑的依據(jù)。氧化還原滴定中化學(xué)計量點(diǎn)電位的計算與滴定曲線的繪制。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的原理與應(yīng)用條件。高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的特點(diǎn)以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。氧化還原滴定法的應(yīng)用及其測定原理，條件，步驟及測定結(jié)果的計算。氧化還原滴定分析結(jié)果的計算。

2.理解：影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。氧化還原滴定前待測組分預(yù)處理的重要性及預(yù)處理時常用的氧化劑和還原劑。

3.了解:影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素即采取的措施。氧化還原滴定化學(xué)計量點(diǎn)電位計算公式的推導(dǎo)。氧化還原滴定終點(diǎn)誤差的計算。其他氧化還原滴定法的測定原理，條件和應(yīng)用實例。

第七章沉淀滴定法

1.掌握：分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法所用指示劑及其確定滴定終點(diǎn)的原理。莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的原理，測定對象與應(yīng)用條件。沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3,NH4SCN）的配制與標(biāo)定。

2.理解：沉淀滴定終點(diǎn)誤差的計算。

3.了解：沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素。

第八章重量分析法

1．掌握：條件溶度積常數(shù)Ksp的意義。影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法。沉淀完全控制的條件。影響沉淀純度的因素及提高純度的措施。晶形沉淀和無定性沉淀條件的選擇。重量分析結(jié)果的計算（包括化學(xué)因數(shù)的概念和計算）。

2.理解：重量分析對沉淀形式合成量形式的要求。沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響。

3.了解：沉淀形成的有關(guān)理論的要點(diǎn)。均勻沉淀法和有機(jī)沉淀劑在重量分析中的應(yīng)用。沉淀洗滌，烘干和灼燒溫度的選擇原則。

第九章分光光度法

1．掌握：朗伯-比爾定律，摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度的物理意義及其相互關(guān)系。吸收曲線和工作曲線。影響顯色反應(yīng)的因素與顯色條件的選擇。光度測量誤差和測量條件的選擇。入射光波長和參比溶液的選擇。

2.理解：朗伯-比爾定律的推導(dǎo)和偏離朗伯-比爾定律的原因。光的基本性質(zhì)和物質(zhì)對光的選擇性吸收。光度誤差的推導(dǎo)與計算。用光度法測定配位比。弱酸弱堿離解常數(shù)的測定。

3.了解：分光光度基的主要部件及其應(yīng)用。顯色反應(yīng)，顯色劑及三元配合物的顯色體系。示差光度法的原理和應(yīng)用。配位化合物形成常數(shù)的測定。