2016牡丹江師范學(xué)院906無(wú)機(jī)化學(xué)考研大綱

考研專業(yè)課大綱來(lái)源：中國(guó)考研網(wǎng) 2015-10-16　相關(guān)院校：牡丹江師范學(xué)院

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科目代碼、名稱:	906無(wú)機(jī)化學(xué)
專業(yè)類別：	□學(xué)術(shù)型 ■專業(yè)學(xué)位
適用專業(yè):	學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）

一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：1.掌握溶液的濃度、溶解度的概念，了解相似相容原理；2.掌握稀溶液的依數(shù)性。

二、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：1.掌握焓和焓變概念；2.運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算；3.計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化；4.學(xué)會(huì)運(yùn)用自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)方向，吉布斯—赫姆霍茲公式。

三、化學(xué)反應(yīng)的速率：1.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，并能運(yùn)用活化能和活化分子的概念加以解釋。2.了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算；3.初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

四、化學(xué)平衡：l.了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達(dá)式及其相互關(guān)系；2.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；3.熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：1.理解四個(gè)量子數(shù)的物理意義；2.懂得近似能級(jí)圖的意義；3.能夠運(yùn)用核外電子排布原理，寫(xiě)出若干元素的原子核外電子排布和價(jià)電子構(gòu)型；4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)（原子半徑、電離勢(shì)、電子親合勢(shì)和電負(fù)性）與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

六、化學(xué)鍵理論概述：1掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特征和原則；2.能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結(jié)構(gòu)；3.了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念；4.掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論及應(yīng)用；5.了解分子間力產(chǎn)生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對(duì)物性的影響；6.了解離子極化概念及其對(duì)化合物的鍵型、熔沸點(diǎn)、溶解度、顏色的影響。

七、酸堿解離平衡：1.弱酸和弱堿的解離平衡；2.鹽的水解；3.電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展。

八、沉淀溶解平衡：1.了解近代酸堿理論（重點(diǎn)是酸堿質(zhì)子論）的基本概念；2.掌握一元弱酸、弱堿的離解平衡和多元弱酸、弱堿分步離解平衡的計(jì)算；3.理解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對(duì)離子平衡的影響；4.掌握緩沖溶液pH的計(jì)算，并能配置一定pH的緩沖溶液。

九、九、氧化還原反應(yīng)： 1.理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念；能用奈斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；2.能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向；3.了解原電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系；4.掌握元素的電勢(shì)圖和E-pH圖及它們的應(yīng)用。

十、配位化合物：1掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名方法和配離子的異構(gòu)現(xiàn)象；2.掌握配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，并能用該理論來(lái)說(shuō)明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性；3.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算；4.一般了解螯合物的定義和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解螯合物具有特殊穩(wěn)定性的原因。

十一、堿金屬和堿土金屬：1掌握堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與存在、制備、用途之間的關(guān)系；2.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類型以及氫化物的性質(zhì)；3.掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度、堿性以及鹽類溶解度、熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律；4.一般掌握鋰和鎂的相似性，了解對(duì)角線規(guī)則。

十二、硼族元素：1.了解本族元素單質(zhì)、氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握硼酸鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；2.了解本族元素的缺電子性及對(duì)化合物性質(zhì)的影響；3.掌握硼的成鍵特征、氫橋，硼烷結(jié)構(gòu)中五大成鍵要素，分析硼烷結(jié)構(gòu)。

十三、碳族元素：1.了解碳族元素的通性，硅及碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2.掌握碳、硅氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；3.了解錫和鉛的氧化物、氫氧化物的酸堿性變化規(guī)律，熟悉Sn(Ⅱ)的還原性及Pb(Ⅳ)的氧化性。

十四、氮族元素：1.掌握氮和氮的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2.掌握磷及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；3.了解砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。

十五、氧族元素：1.了解氧化物的分類；2.掌握氧、臭氧、過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途；3.掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征；4.掌握SO2、SO3、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽，過(guò)二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、一般了解硒和碲。

十六、鹵素：1掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、鹵素含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；2.熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽岐化反應(yīng)的條件和遞變的規(guī)律。3.掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的穩(wěn)定性、酸性和氧化性的變化規(guī)律。4.較熟練的運(yùn)用元素電勢(shì)圖來(lái)判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十七、氫和稀有氣體：1.掌握氫的物理和化學(xué)性質(zhì)；2.了解氫化物的分類、氫能源的開(kāi)發(fā)；3.了解稀有氣體發(fā)展簡(jiǎn)史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法；4.了解氙的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

十八、銅副族和鋅副族元素：1.了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途、了解副族元素金屬活潑性變化規(guī)律；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。

十九、鈦副族元素和釩副族元素：1.掌握鈦副族和釩副族元素的價(jià)電子構(gòu)型的特點(diǎn)及其元素通性的關(guān)系；2.一般了解鈦副族和釩副族化合物和用途。

二十、章鉻副族元素和錳副族元素：1.掌握過(guò)渡元素鉻、錳系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途；2.掌握同多酸、雜多酸及其鹽的概念。

二十一、章鐵系元素和鉑系元素：1.掌握鐵系和鉑系元素的價(jià)電子構(gòu)型的特點(diǎn)及其元素通性的關(guān)系；2.一般鐵系和鉑系化合物和用途。

二十二、鑭系元素和錒系元素：1掌握鑭系、錒系元素的價(jià)電子層構(gòu)型與性質(zhì)關(guān)系；2.掌握鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其影響；3.一般了解它們的重要化合物的性質(zhì)。

二、考試要求（包括考試時(shí)間、總分、考試方式、題型、分?jǐn)?shù)比例等）

考試時(shí)間：180分鐘

總分：150分

考試方式：筆試，閉卷

題型：選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題

分?jǐn)?shù)比例：基本概念與基礎(chǔ)理論60%

元素化合物知識(shí)40%

三、主要參考書(shū)目：《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第二版），宋天佑徐家寧等編著，高等教育出版社，2010

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