• 2025考研復(fù)試伴學(xué)班
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• 26考研全科上岸規(guī)劃營(yíng)「擇校▪規(guī)劃▪備考」
• 天津理工大學(xué)2025考研專業(yè)課復(fù)習(xí)資料「真題▪筆記▪講義▪題庫(kù)」

一、考試科目：物理化學(xué)(812)

二、考試方式：

考試采用筆試方式�？荚嚂r(shí)間為180分鐘，試卷滿分為150分。

三、試卷結(jié)構(gòu)與分?jǐn)?shù)比重：

試卷包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等題型，分值分別為：

選擇題－30分、填空題－30分、簡(jiǎn)答題－45分、計(jì)算題－45分。

四、考查的知識(shí)范圍：

物理化學(xué)是化學(xué)的重要分支，是許多與化學(xué)相關(guān)學(xué)科專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程，它的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、界面化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)等，要求考生比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。具體考試內(nèi)容如下：

（一）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

理解下列熱力學(xué)基本概念：體系、環(huán)境、平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過(guò)程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；明了熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念；掌握在物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)（如焓、熵、熱力學(xué)能、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)）變化值的原理和方法；掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)；明了熱力學(xué)公式的適用條件；理解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；了解節(jié)流過(guò)程的特點(diǎn)及焦-湯系數(shù)的定義與實(shí)際應(yīng)用；掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程及其應(yīng)用。

（二）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用（如在氣液平衡中的計(jì)算）；明確偏摩爾量概念及化學(xué)勢(shì)的定義和判據(jù)；掌握理想液態(tài)混合物及理想稀溶液的概念及各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式；理解稀溶液的依數(shù)性及有關(guān)計(jì)算；理解逸度和活度的概念；明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇。

（三）化學(xué)平衡

掌握等溫方程以及用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法；掌握熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成；理解范特霍夫方程；掌握溫度、壓力、惰性氣體等對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。

（四）相平衡
掌握相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用，能看懂基本類型相圖，指出相圖上點(diǎn)、線、區(qū)域的意義和自由度；在液固相圖中以簡(jiǎn)單低共熔物的相圖為重點(diǎn)，根據(jù)固-液相圖能畫出步冷曲線，或根據(jù)步冷曲線繪制簡(jiǎn)單相圖。

（五）界面現(xiàn)象

理解表面自由能函數(shù)、表面張力、潤(rùn)濕角的概念；了解如何控制潤(rùn)濕現(xiàn)象；掌握附加壓力概念及由此而產(chǎn)生的表面現(xiàn)象（如毛細(xì)管現(xiàn)象、彎曲液面對(duì)蒸氣壓的影響等）。掌握開爾文公式；理解亞穩(wěn)狀態(tài)及其產(chǎn)生原因；了解物理吸附和化學(xué)吸附的含義和區(qū)別；掌握朗格繆爾吸附理論的要點(diǎn)及應(yīng)用；理解Gibbs吸附等溫式，了解溶液的正、負(fù)吸附現(xiàn)象；了解表面活性劑的特點(diǎn)、作用及大致分類。

（六）電化學(xué)

了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理；熟悉法拉第定律的應(yīng)用；掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、電導(dǎo)池常數(shù)它們之間的關(guān)系；明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度之間的關(guān)系；熟悉離子獨(dú)立移動(dòng)定律及其適用條件；了解平均活度、平均離子活度因子、離子強(qiáng)度的定義；掌握電極反應(yīng)與原電池的書寫，能對(duì)所給電池寫出電池反應(yīng)；掌握能斯特方程，會(huì)進(jìn)行電極電勢(shì)及電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；掌握由電化學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變量ΔS、ΔH、ΔG；明確極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因及超電勢(shì)的定義，理解原電池和電解池極化的差別。

（七）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等基本概念，對(duì)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)（如零級(jí)，一級(jí)）的反應(yīng)要熟練掌握其速率公式的各種特征，會(huì)進(jìn)行反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)及活化能的計(jì)算。