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從西北師范大學(xué)研究生院獲悉，2023年西北師范大學(xué)928大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)考研考試大綱及參考書目內(nèi)容如下

《大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)》科目大綱

（科目代碼：928）

 大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)

一、考核要求

一、氣體

1、掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用

2、掌握道爾頓分壓定律

3、理解氣體擴散定律

4、了解分子的速率分布和能量分布關(guān)系

二、相變及液態(tài)

1、理解氣體的液化及臨界現(xiàn)象

2、掌握氣體的液化、蒸發(fā)及凝固的關(guān)系及相關(guān)計算

3、學(xué)會繪制水的相圖及對其進行分析

三、溶液

1、掌握溶液濃度的不同表示方法

2、了解溶解度的概念

3、掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及相關(guān)計算

4、了解膠體溶液的概念

四、化學(xué)熱力學(xué)

1、了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念

2、理解熱力學(xué)第一定律、第二定律的基本內(nèi)容

3、掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計算方法

4、掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計算方法

五、化學(xué)平衡    

1、了解經(jīng)驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

2、掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式、并能從該表達(dá)式理解化學(xué)平衡的移動

3、掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算

六、化學(xué)反應(yīng)速率    

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率概念

2、了解濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

3、掌握反應(yīng)級數(shù)相關(guān)推倒及計算

4、了解反應(yīng)機理

七、酸堿平衡

1、熟悉一元弱酸弱堿電解質(zhì)解離平衡的計算；

2、掌握緩沖溶液的原理和計算

3、明確近代酸堿理論的基本概念

4、掌握鹽類水解的概念和相關(guān)的計算方法

八、沉淀溶解平衡

1. 掌握溶度積概念

2. 了解沉淀的生成與溶解

3. 掌握沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算方法

九、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)

1. 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原反應(yīng)式。

2. 理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關(guān)計算

3. 掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用

4、了解元素電勢圖及其應(yīng)用

十、原子結(jié)構(gòu)

1、了解核外電子運動的特殊性——波粒二象性

2、理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖

3、掌握四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義

4、能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型

5、理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

十一、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征

2、掌握電子配對法及共價鍵的特征

3、能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型

4、掌握分子軌道理論的基本要點

5、了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。

6、了解各類晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和特征

十二、晶體與晶體結(jié)構(gòu)

1、掌握晶體的特征

2、了解晶體結(jié)構(gòu)的周期性

3、熟悉晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)

十三、配位化合物

1、掌握配合物的基本概念，組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點

2、理解配位化合物價鍵理論的主要論點，并能用以解釋一些實例

3、理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算

4、掌握螯合物的特點，了解其應(yīng)用

十四、元素化學(xué)

1、掌握四大區(qū)元素的通性

2、了解元素在自然界的豐度

3、了解無機物的制備

十五、化學(xué)與社會發(fā)展

1、了解能源的綜合利用

2、了解各種功能材料

3、熟悉環(huán)境與生命科學(xué)中相關(guān)的化學(xué)材料

 

二、考核評價目標(biāo)

大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)是介紹整個化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)基本概念、基本理論、基本知識的一門學(xué)科。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握化學(xué)熱力學(xué)、四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)速率，元素化學(xué)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識。招考的學(xué)生具有分析、處理一般化學(xué)問題的初步能力，能獨立進行基礎(chǔ)化學(xué)實驗和自學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)書刊，在教學(xué)過程中能夠靈活應(yīng)用。 

 

三、考核內(nèi)容

第一章  氣體

第一節(jié)  氣體相關(guān)定律

一、理想氣體狀態(tài)方程式

二、道爾頓分壓定律

第二節(jié)  氣體速率分布和能量分布

一、氣體速率分布

二、氣體能量分布

第二章  相變及液態(tài)

   第一節(jié) 氣體的液化和臨界現(xiàn)象
一、氣體的液化；

二、臨界現(xiàn)象；

第二節(jié) 液體的蒸發(fā)與凝固

   一、液體的蒸發(fā)；

二、液體的凝固；

第三節(jié) 水的相圖

一、相圖的概念及畫法；

二、水的相圖意義；

三、水的相圖的分析

第三章  溶液

   第一節(jié) 溶液的濃度
一、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

二、摩爾分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

三、質(zhì)量摩爾濃度及物質(zhì)的量濃度；

第二節(jié) 溶解度

   一、溶解度及其經(jīng)驗規(guī)律；

二、溶解度經(jīng)驗規(guī)律的應(yīng)用；

第三節(jié) 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

一、蒸氣壓下降；

二、沸點升高；

三、凝固點降低；

四、滲透壓；

第四節(jié) 膠體溶液

一、溶膠及大分子溶液；

二、表面活性劑與膠體；

第四章  化學(xué)熱力學(xué)

    第一節(jié) 一些常用術(shù)語
一、體系和環(huán)境；

二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；

三、過程與途徑 ；

第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律

   一、熱和功；

二、熱力學(xué)能；

三、熱力學(xué)第一定律

第三節(jié) 熱化學(xué)

一、等容反應(yīng)熱與等壓反應(yīng)熱、焓和焓變；

二、熱化學(xué)方程式；

三、蓋斯定律；

四、生成焓；
第四節(jié) 熱力學(xué)第二定律

一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性

二、熵

三、熱力學(xué)第二定律

四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵

第五節(jié) 吉布斯自由能及其應(yīng)用

一、吉布斯自由能

二、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

三、ΔG與溫度的關(guān)系

第五章  化學(xué)平衡    

第一節(jié)  化學(xué)平衡

一、可逆化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡；

二、經(jīng)驗平衡常數(shù)；

三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)計算

第二節(jié)  化學(xué)平衡的移動

第六章  化學(xué)反應(yīng)速率    

第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

第二節(jié)  濃度對反應(yīng)速度的影響

一、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)

二、質(zhì)量作用定律

第三節(jié)  溫度對反應(yīng)速率的影響

第四節(jié) 反應(yīng)速率理論簡介
一、有效碰撞理論

二、過渡狀態(tài)理論

第七章  酸堿平衡

第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
    一、酸堿質(zhì)子理論

二、酸堿電子論
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡和強電解質(zhì)溶液

一、弱電解質(zhì)的解離平衡

二、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

三、多元弱酸的解離平衡

四、強電解質(zhì)溶液

第三節(jié) 溶液的酸堿性

一、水的解離和pH標(biāo)度

二、鹽類水溶液的酸堿性

三、影響鹽類水解的因素

第四節(jié) 緩沖溶液

一、緩沖作用原理和計算公式

二、緩沖作用的配制

第八章  沉淀溶解平衡

第一節(jié) 溶度積

第二節(jié) 沉淀的生成與溶解

第二節(jié) 沉淀的轉(zhuǎn)化

第三節(jié) 分步沉淀

第九章  氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)

   第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念

一、氧化和還原

二、氧化數(shù)

第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、氧化值法；

二、離子-電子法；

第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和氧化還原平衡

一、原電池；

二、電極電勢；

三、能斯特方程式

第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用

一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱；

二、判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向；

三、判斷氧化還原反應(yīng)進行的次序；

四、元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用；

第十章  原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié) 微觀粒子的波粒二象性

一、氫光譜和玻爾理論；

二、微觀粒子的波粒二象性

三、測不準(zhǔn)原理

第二節(jié) 氫原子的核外電子運動狀態(tài)

一、波函數(shù)和薛定諤方程

二、波函數(shù)和電子云圖形；

三、四個量子數(shù)

第三節(jié) 多電子原子核外電子的運動狀態(tài)

一、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)

二、原子核外電子排布

第四節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

一、核外電子排布與周期表的關(guān)系

二、原子結(jié)構(gòu)和元素基本性質(zhì)

第十一章  化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

    第一節(jié) 離子鍵理論

1. 離子鍵理論的基本要點

   二、決定離子化合物性質(zhì)的因素——離子的特征

   三、晶格能

   第二節(jié) 共價鍵

      一、價鍵理論

      二、共價鍵的特性

   第三節(jié) 軌道雜化理論

     一、軌道雜化理論的基本要點

     二、雜化軌道的類型

   第四節(jié) 價層電子對互斥理論

   第五節(jié) 分子軌道理論簡介

   第六節(jié) 分子間作用力與氫鍵

第十二章  晶體與晶體結(jié)構(gòu)

第一節(jié) 晶體的特征

第二節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)的周期性

第十三章  配位化合物

第一節(jié) 配位化合物的組成和定義

第二節(jié) 配合化合物的類型和命名
一、配位化合物的類型；

二、配位化合物的命名；

第三節(jié) 配位化合物的化學(xué)鍵本性

一、價鍵理論；

二、晶體場理論

第四節(jié) 配位解離平衡
一、配位解離平衡和平衡常數(shù)；

二、配位解離平衡的移動

第五節(jié) 螯合物的穩(wěn)定性

第六節(jié) 螯合物在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用

第十四章  元素化學(xué)

1. s區(qū)元素

2. p區(qū)元素

3. d區(qū)元素

4. f區(qū)元素

第十五章  化學(xué)與社會發(fā)展

    第一節(jié)  能源的綜合利用

1. 各種功能材料

2. 環(huán)境與生命科學(xué)中的化學(xué)材料

    

   四、參考書目

   1、吳俊森，《普通化學(xué)》，化學(xué)工業(yè)出版社，2014年第一版；

   2、葉芬霞，《無機及分析化學(xué)實驗》，高等教育出版社，2004年第二版；

   3、倪靜安，《無機及分析化學(xué)》，化學(xué)工業(yè)出版社，2004年第二版；

   4、龐錫濤，《無機化學(xué)》，高等教育出版社，2005年第二版；

   5、北京師范大學(xué)編寫組，《無機化學(xué)》，高等教育出版社，2003年第四版；

   6、武漢大學(xué)編寫組，《分析化學(xué)》，高等教育出版社，2004年第三版；

原文鏈接  https://yjsy.nwnu.edu.cn/2022/0629/c2701a192505/page.htm