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809--《大學化學》考試大綱

一、基本要求

掌握化學反應的能量關系，熱力學第一、第二定律的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關應用，掌握化學平衡、氧化還原反應及電化學相關基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關應用。掌握原子結構、分子結構、固體結構、配合物結構的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關應用。掌握元素化學的s區(qū)、p區(qū)元素的單質和化合物及其化學反應、d區(qū)元素的配合物的結構、性質及其化學反應。

二、考試內容及考試要求

1、 化學反應的能量關系

(1) 系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質，熱力學平衡態(tài)，狀態(tài)函數，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功

(2) 熱力學第一定律，準靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，焓，熱容，熱力學第一定律對理想氣體的應用，理想氣體的內能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學反應的熱效應—等壓熱效應與等容熱效應，反應進度

(3) 標準反應摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術及相關原理。

(4) 熱力學第二定律，熵的概念，熵增加原理，熱力學基本方程—熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學變化熵變的計算

(5) 熵與熱力學概率的關系—Boltzmann公式，Gibbs函數判據，變化的方向與平衡條件

2、化學平衡

(1) 可逆反應、化學平衡;標準平衡常數的理論計算、標準平衡常數的幾種表示方法、標準平衡常數K^Θ的表達式使用中的若干問題;

(2) 濃度對化學平衡移動的影響、壓力對化學平衡移動的影響、惰性氣體對化學平衡移動的影響、溫度對化學平衡移動的影響、平衡移動原理;平衡常數的計算、平衡混合物的計算。

(3) 酸堿質子理論;溶液的酸堿性;電解質的解離平衡;同離子效應;緩沖溶液;鹽類水解;溶解沉淀平衡。

3、氧化還原反應與電化學基礎

(1) 氧化還原的基本概念;氧化還原反應配平的方法;氧化還原反應和電極電勢;可逆電池電動勢與吉布斯自由能變化的關系、可逆電池電動勢E與參加反應各組分活度的關系、DrSm和DrHm與電動勢的關系;

(2) 標準電極電勢;標準電極電勢表及其應用;比較氧化劑試還原劑的相對強弱、判斷標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的方向，利用標準電極電勢求平衡常數;影響標準電極電勢的因素;能斯特方程和有關的計算及其應用;電極電勢的應用,元素的標準電勢圖及其應用。

4、物質結構基礎

(1) 原子結構的Bohr理論;明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系;多電子原子結構;多電子原子軌道能級圖及核外電子排布;元素在周期表中的位置;周期表中元素的分區(qū)及元素性質的周期性;原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性的涵義及其周期性變化規(guī)律

(2) 分子結構的Lewis理論;化學鍵;鍵的離解能，鍵長，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價鍵的價鍵理論;共價鍵的類型;明確σ鍵與π鍵的區(qū)別，價鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構型的影響。分子軌道理論，價層電子對互斥理論的基本內容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質性質的影響

(3) 固體結構和類型;晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義(概念，離子的電荷、構型、離子半徑)，理解晶格能的含義，掌握晶格能的計算方法，掌握幾種常見離子晶體(CsCl,NaCl,閃鋅礦，螢石，金紅石)的結構類型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。

(4) 配位化合物的組成，命名和分類;配合物的空間構型、異構現(xiàn)象和磁性;配合物的價鍵理論和晶體場理論;中心原子雜化類型、內軌和外軌的概念，八面體場中金屬d電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測量對判斷配合物結構的意義

5、元素化學

主族元素單質的性質，單質的晶體結構與物理性質、單質的化學性質;過渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體;氧化物的物理性質、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性;鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質、鹵化物的化學性質;硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質;含氧酸及其鹽的性質。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的實驗方法和常見陽離子的分離與檢出的實驗方法。

(1) s區(qū)元素;s區(qū)元素單質和化合物;對角線規(guī)則;堿金屬和堿土金屬的通性。

(2) p區(qū)元素;硼族元素;缺電子原子和缺電子化合物;乙硼烷和硼酸的結構;氮族元素;氮分子的結構和穩(wěn)定性;氧族元素;硫單質;鹵素單質和化合物及其化學反應。

(3) d區(qū)元素;鉻的單質、化合物及其化學反應;錳的化合物及其化學反應;鐵、鈷、鎳的單質和化合物;鐵、鈷、鎳的配合物。

(4) 銅族元素、鋅族元素的組成;銅族元素的單質和化合物;鋅族元素的單質和化合物。

(5) 鑭系元素的概述。

三、主要參考書

《無機化學》，大連理工大學無機化學教研室編 第五版，高等教育出版社。