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碩士研究生入學考試自命題科目考試大綱

科目代碼：874 科目名稱：物理化學

一. 考試要求

主要考查學生對物理化學理論和基本概念的理解與掌握，以及運用物理化學基本原理、基本理論和方法，分析和解決實際問題的能力。

二、考試內(nèi)容

1.氣體

氣體分子動理論模型，分子運動的速率及平動能的分布規(guī)律，分子碰撞與平均自由程，壓力與溫度的統(tǒng)計概念，理想氣體狀態(tài)方程，實際氣體Van der Waals方程式及修正因子的物理意義。

2.熱力學

熱力學三定律(第一、第二、第三)，Q、W、U、H、S、A、G等基本概念、相互關系及其在各種變化過程中的表達與求算，S、A、G判據(jù)與變化方向，反應進度、標準摩爾焓變與Hess定律，一般化學反應的熱化學計算，多組分系統(tǒng)與偏摩爾量、化學勢等基本概念，混合物中任一組分化學勢的表達方式與求算方法，稀溶液的經(jīng)驗公式，依數(shù)性的求算與應用。

3.相平衡

相平衡的熱力學基礎，相律和杠桿定律的應用，單組分系統(tǒng)相平衡規(guī)律，二組分系統(tǒng)相圖的基本特征。

4.化學平衡

熱力學平衡常數(shù)及其不同表達形式，平衡常數(shù)的計算及其與Gibbs自由能的關系，溫度、壓力、惰性氣體對平衡常數(shù)及化學平衡的影響分析。

5.電化學

原電池、電解池、電導、電導率、可逆電池等基本概念，強電解質(zhì)溶液理論，離子電遷移率、遷移數(shù)、電導率的測算與應用，Nernst方程和可逆電池電動勢的計算與應用，極化曲線、析出電勢和電極上競爭反應的分析。

6.動力學

元反應、反應分子數(shù)、反應速率、反應級數(shù)等基本概念和元反應動力學基本理論，外部因素對反應速率的影響規(guī)律，簡單級數(shù)化學反應的特點與應用，Arrhenius公式與活化能/指前因子的計算，對峙/平行/連續(xù)/鏈反應的特點與反應速率的計算。

7.表面物理化學

表面功、表面能、表面張力等基本概念，Young-Laplace方程與Kelvin方程的應用，Gibbs吸附公式與表面吸附量的計算，Langmuir吸附理論及其吸附方程的應用。

三、考試形式

考試形式為閉卷、筆試，考試時間為3小時，滿分150分。

題型包括：填空題20分、選擇題15分、判斷題10分、簡答題30分、計算題40分、綜合分析題35分。

四、參考書目

1. 《物理化學》，傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華，高等教育出版社， 2011年5月，第5版。