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《無(wú)機(jī)化學(xué)》科目考試大綱

第一部分考試說(shuō)明

本考試大綱適用于報(bào)考渤海大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)與物理專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。全面考查學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念和理論的掌握，及運(yùn)用這些知識(shí)和實(shí)驗(yàn)手段分析和解決無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域問(wèn)題的能力。

第二部分考查要點(diǎn)

1．原子結(jié)構(gòu)
理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)。掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。
2．分子結(jié)構(gòu)
靈活運(yùn)用雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論。理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。理解極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
3．晶體結(jié)構(gòu)
理解不同類型晶體的特性。理解晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響。靈活運(yùn)用極化理論解釋晶體性質(zhì)的不同。
4．配合物
理解配位化合物的基本概念，掌握配合物的化學(xué)鍵理論。
5．化學(xué)熱力學(xué)初步
理解四個(gè)狀態(tài)函數(shù)的意義，運(yùn)用其計(jì)算反應(yīng)中的能量變化、判斷反應(yīng)方向。
6．化學(xué)平衡
掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；靈活運(yùn)用平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系，理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。
7．化學(xué)動(dòng)力學(xué)
了解反應(yīng)速率理論，掌握反應(yīng)速率的影響因素。
8．電解質(zhì)溶液
掌握弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度，能計(jì)算一元弱酸堿及多元酸堿的解離平衡組成。掌握鹽的水解、同離子效應(yīng)、緩沖溶液，會(huì)計(jì)算緩沖溶液的pH值。
9．沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成與溶解條件，掌握沉淀溶解平衡、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。
10．氧化還原反應(yīng)
熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)。靈活運(yùn)用電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，理解電極電勢(shì)的影響因素。熟練掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用。
11．鹵素
了解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。
12．氧族元素
了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫，硫及其化合物，掌握無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。
13．氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷及其化合物，鹽類的性質(zhì)。
14．碳族和硼族元素
了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)及氫化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)；了解硼的缺電子特征；掌握鉛和錫的重要化合物及其性質(zhì)。
15．堿金屬和堿土金屬
理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類的水解性。掌握對(duì)角線規(guī)則。
16．銅、鋅副族
了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；掌握Cu(I)和Cu(Ⅱ)；Hg(I) 和Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。
17．過(guò)渡金屬（I）
掌握釩、鉻、錳、鐵各元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途，理解物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因。