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初試《物理化學(xué)》科目考試大綱

一、考查目標

明確物理化學(xué)的理論研究方法，包括：熱力學(xué)、統(tǒng)計力學(xué)、電化學(xué)。掌握物理化學(xué)的基本原理和方法，熟練運用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。對化學(xué)運動的一般規(guī)律性，能從理論上給予更深刻、更本質(zhì)的說明，考核解決工程實際簡單問題的綜合能力，具備利用物理化學(xué)理論進行運算的能力。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一）試卷滿分及考試時間
滿分為150分，考試時間為3小時。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
內(nèi)容結(jié)構(gòu)為各部分知識點在試卷中所占的比例。
（四）試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇題、填空題、問答題和計算題共150分。

三、考查內(nèi)容及要求

（一）熱力學(xué)第一定律（約占20%）
熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容，封閉體系熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式，熱和功的計算，焓與熱容的計算。
（二）熱力學(xué)第二定律（約占30%）
卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律建立過程中的作用熱機效率，可逆過程和自發(fā)過程，熵的的計算，作為過程自發(fā)進行方向和限度判據(jù)的條件及ΔA和ΔG的計算方法。
（三）化學(xué)平衡（約占20%）
化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，標準平衡常數(shù)的定義及標準平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算方法，熱力學(xué)第三定律的本質(zhì)意義，吉布斯一亥姆霍茲方程，范特霍夫方程，掌握不同溫度下平衡常數(shù)的計算。
（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（約占15%）
理想氣體的化學(xué)勢的表示方法，標準態(tài)的規(guī)定，偏摩爾量與化學(xué)勢，拉烏爾定律與亨利定律，氣體的化學(xué)勢、逸度及逸度系數(shù)的定義，標準態(tài)選擇，理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，各組分的化學(xué)勢。溶液中組分的化學(xué)勢，標準態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義。稀溶液的依數(shù)性。
（五）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（約占15%）
知識點1：偏摩爾性質(zhì)與化學(xué)勢
廣義化學(xué)勢及影響化學(xué)勢的因素，理想氣體的化學(xué)勢的表示方法和標準態(tài)的規(guī)定，理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢的表示，理想溶液，各組分化學(xué)勢的表示式及標準態(tài)規(guī)定，理想溶液的混合熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分的化學(xué)勢，標準態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)，稀溶液的依數(shù)性。
(六)表面現(xiàn)象（約占15%）
掌握開爾文公式、彎曲液面平衡蒸汽壓的計算，表面吉布斯函數(shù)、表面張力，附加壓力，開爾文方程。表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式，固體表面的吸附現(xiàn)象。朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。
（七）化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)（約占35%）
化學(xué)反應(yīng)速率，基元反應(yīng)的速率方程，簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的微分式和積分形式，計算反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)的半衰期及不同時刻的轉(zhuǎn)化率或濃度，表觀速率方程的參數(shù)確定的各種方法，阿累尼烏斯公式的各種表達形式，溫度對反應(yīng)速率影響的相關(guān)計算。

四、考試用具說明

考試使用黑色筆作答,考試時需要攜帶計算器、直尺、筆。