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《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱

一．基本內(nèi)容

①物理化學(xué)概論；②熱力學(xué)第一定律；③熱力學(xué)第二定律；④多組分系統(tǒng)熱力學(xué)；⑤化學(xué)平衡；⑥相平衡狀態(tài)圖；⑦電化學(xué)；⑧化學(xué)動(dòng)力學(xué)；⑨表面化學(xué)；⑩膠體化學(xué)。

二．基本要求

1.熱力學(xué)第一定律

1）熱力學(xué)基本概念，其中最重要的是狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程。

2）重要熱力學(xué)過程（理想氣體恒溫可逆過程，絕熱可逆過程，相變過程以及化學(xué)變化過程等）的四個(gè)熱力學(xué)量（W、Q、ΔU、ΔH）之計(jì)算。

3）節(jié)流過程的熱力學(xué)特征及應(yīng)用。

2.熱力學(xué)第二定律

1）卡諾循環(huán)、第二定律表述。

2）熵函數(shù)的引出、熵增原理及熵變的計(jì)算。

3）利用熵函數(shù)判斷過程自發(fā)進(jìn)行的方向和限度的條件和準(zhǔn)則。

4）第三定律、化學(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算。

5）（A）和（G）的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用Gibbs函數(shù)變量作過程方向及限度的判據(jù)是本章的重點(diǎn)，掌握該判據(jù)的使用條件和準(zhǔn)則。

6）簡單過程的ΔS、ΔA、ΔG的計(jì)算。熱力學(xué)重要關(guān)系式，Maxwell關(guān)系式。

3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1）掌握Clausius—Clapenyron方程并進(jìn)行計(jì)算。

2）掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學(xué)勢的定義及判據(jù)。理想氣體化學(xué)勢的表示式。

3）Raoult定律，Henry定律，公式表示及應(yīng)用范圍。

4）理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學(xué)勢，理想溶液混合特征及氣液平衡。

5）稀溶液依數(shù)性，真實(shí)溶液對(duì)理想溶液的偏差，了解實(shí)際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢及活度的概念。

4.化學(xué)平衡

1）理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的推導(dǎo)并會(huì)用等溫方程式判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

2）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)等壓方程計(jì)算任意溫度下的K

3）各種因素對(duì)平衡的影響。同時(shí)平衡。

5.相平衡狀態(tài)圖

1）相律意義和應(yīng)用。單組分系統(tǒng)相圖。

2）二組分系統(tǒng)氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點(diǎn)，會(huì)看相圖（圖中點(diǎn)，線，畫的含義，相律及杠桿規(guī)則的應(yīng)用。

3）二組分凝聚系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖。

6.電化學(xué)

1）電解質(zhì)溶液的平均活度及平均活度系數(shù)、離子強(qiáng)度，γ±的極限公式。

2）電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)的含義及關(guān)系，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的內(nèi)容，公式及應(yīng)用。

3）離子遷移。溶液電導(dǎo)測定的原理，方法及應(yīng)用。

4）電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，會(huì)將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電池電動(dòng)勢的含義。

5）電池電動(dòng)勢的測定原理和方法，Nernst公式的熱力學(xué)推導(dǎo)，并能運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。

6）電池電動(dòng)勢與電極反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G,△H,△S的關(guān)系，并能熟練運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。

7）常見電極——氫電極，Ag-AgCl電極，甘汞電極的結(jié)構(gòu)，特點(diǎn)，應(yīng)用。

8）清楚極化及產(chǎn)生原因，學(xué)會(huì)分析電極反應(yīng)的競爭。

7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1）反應(yīng)速率的概念和質(zhì)量作用定律的應(yīng)用,反應(yīng)分子數(shù)的概念

2）一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)速度方程，并能熟練進(jìn)行計(jì)算。

3）速率方程的建立。速度常數(shù)k，反應(yīng)級(jí)數(shù)n的確定。

4）Arrhenius公式的意義和應(yīng)用，理解活化能概念，典型復(fù)雜反應(yīng)，會(huì)寫出其動(dòng)力學(xué)方程。

5）用靜態(tài)法、平衡態(tài)法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。

6）了解反應(yīng)速率的碰撞理論要點(diǎn)，過渡狀態(tài)理論大意，催化作用的特征。

8.表面化學(xué)

1）表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，

2）彎曲液面下附加壓力和Laplace公式，微小液滴飽和蒸汽壓和Kelvin公式。亞穩(wěn)狀態(tài)。

3）潤濕及類型，表面張力測定。

4）Langmuir單分子層吸附理論的要點(diǎn)，公式應(yīng)用及適用范圍和條件。了解BET公式。

5）Gibbs等溫吸附方程的含義及應(yīng)用，了解表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其溶液的性質(zhì)。

9.膠體化學(xué)

1）膠體的定義，基本特性，制備方法。

2）溶膠的光學(xué)性質(zhì)，并能用Rayleigh公式說明Tyndall效應(yīng)光散射定律，Brown運(yùn)動(dòng)與膠體動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的關(guān)系，理解膠體的流變性質(zhì)。

3）膠粒的帶電現(xiàn)象，重點(diǎn)掌握膠體的擴(kuò)散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學(xué)穩(wěn)定性原理.膠體穩(wěn)定的各種原因（動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性，電學(xué)穩(wěn)定性，溶劑化作用），DLVO理論。

4）膠體聚沉的各種因素，掌握電解質(zhì)使膠體聚沉的規(guī)律

5）締和膠束溶液的性質(zhì)及應(yīng)用，大分子溶液的性質(zhì)及應(yīng)用。

6）乳狀液類型及鑒別方法，了解乳狀液穩(wěn)定性理論。