《大學化學》考試大綱

一、基本要求

掌握化學平衡基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關應用。掌握原子結構、分子結構、固體結構、配合物結構的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關應用。掌握元素化學的 s 區(qū)、p 區(qū)元素的單質和化合物及其化學反應、d 區(qū)元素的配合物的結構、性質及其化學反應。

二、考試范圍

1. 化學平衡

(1) 濃度對化學平衡移動的影響、壓力對化學平衡移動的影響、惰性氣體對化學平衡移動的影響、溫度對化學平衡移動的影響、平衡移動原理。

(2) 酸堿質子理論;溶液的酸堿性;電解質的解離平衡;同離子效應;緩沖溶液;鹽類水解;溶解沉淀平衡。

2. 物質結構基礎

(1) 原子結構的 Bohr 理論;明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系;多電子原子結構;多電子原子軌道能級圖及核外電子排布;元素在周期表中的位置;周期表中元素的分區(qū)及元素性質的周期性;原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性的涵義及其周期性變化規(guī)律

(2) 分子結構的 Lewis 理論;化學鍵;鍵的離解能，鍵長，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價鍵的價鍵理論;共價鍵的類型;明確 σ 鍵與 π 鍵的區(qū)別，價鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構型的影響。分子軌道理論，價層電子對互斥理論的基本內容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質性質的影響

(3) 固體結構和類型;晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義(概念，離子的電荷、構型、離子半徑)，理解晶格能的含義，掌握晶格能的計算方法，掌握幾種常見離子晶體(CsCl, NaCl, 閃鋅礦，螢石，金紅石)的結構類型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。

(4) 配位化合物的組成，命名和分類;配合物的空間構型、異構現(xiàn)象和磁性;配合物的價鍵理論和晶體場理論;中心原子雜化類型、內軌和外軌的概念，八面體場中金屬 d 電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測量對判斷配合物結構的意義

3. 元素化學

主族元素單質的性質，單質的晶體結構與物理性質、單質的化學性質;過渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體;氧化物的物理性質、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性;鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質、鹵化物的化學性質;硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質;含氧酸及其鹽的性質。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn 的實驗方法和常見陽離子的分離與檢出的實驗方法。

(1) s 區(qū)元素;s 區(qū)元素單質和化合物;對角線規(guī)則;堿金屬和堿土金屬的通性。

(2) p 區(qū)元素;硼族元素;缺電子原子和缺電子化合物;乙硼烷和硼酸的結構;氮族元素;氮分子的結構和穩(wěn)定性;氧族元素;硫單質;鹵素單質和化合物及其化學反應。

(3) d 區(qū)元素;鉻的單質、化合物及其化學反應;錳的化合物及其化學反應;鐵、鈷、鎳的單質和化合物;鐵、鈷、鎳的配合物。

(4) 銅族元素、鋅族元素的組成;銅族元素的單質和化合物;鋅族元素的單質和化合物。

(5) 鑭系元素的概述。

三、主要參考書

《無機化學》第五版，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社。