從深圳大學研究生招生網(wǎng)獲悉，深圳大學2023年碩士研究生入學914無機化學考試大綱、參考書目已發(fā)布，內(nèi)容如下

命題學院/部門（蓋章）：化學與環(huán)境工程學院

考試科目代碼及名稱：[914]無機化學

說明：

可使用簡易計算器。

考試科目：無機化學

一、考試基本要求

本《無機化學》考試大綱適用于報考深圳大學化學工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生入學考試�！稛o機化學》是為招收化學工程與技術(shù)專業(yè)碩士的研究生設置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學生對無機化學各項內(nèi)容的掌握程度。要求學生對無機化學內(nèi)容有比較系統(tǒng)和全面的了解，了解無機化學的一些基本原理，并能夠運用有關基本原理去掌握無機化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

二、考試內(nèi)容和考試要求

（一） 化學反應中的質(zhì)量關系和能量關系

1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區(qū)別。

2、了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學基本概念。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

3、掌握化學熱力學四個最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。

4、學會運用蓋斯定律進行反應焓、反應熵和反應自由能的計算。

（二）化學反應的方向、速率和限度

1、學會運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向，理解化學反應等溫式的含義，會用其求算∆rG和K平衡。

2了解化學反應速率的概念，了解反應機理、基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念.

3、掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系，了解阿侖尼烏斯公式的有關計算。

4、了解化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達式及其相互關系。

5 、掌握有關化學平衡的計算，熟悉有關化學平衡移動原理。

（三）酸堿反應和沉淀反應

1、掌握溶液酸度的概念和pH與氫離子濃度的相互換算。

2、能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡；熟練掌握有關離子效應影響解離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度的計算。

3、掌握各種鹽類的水解平衡和鹽溶液pH值的計算。 4、了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計算。

5掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件。熟練掌握有關沉淀-溶解平衡的計算。

（四）氧化還原反應

1、牢固掌握氧化還原的基本概念，掌握氧化還原反應方程式的配平方法。

2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)。

3、掌握用Nemst方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。

（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

1、初步理解量子力學對核外電子運動狀態(tài)的描述方法；初步理解核外電子運動狀態(tài)；掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算。

2、掌握基態(tài)原子核外電子排布原理，在給定原子序數(shù)時能寫出基態(tài)原子的核外 電子排布，價電子排布；了解近似能級圖的意義，切實把握核外電子排布的三個 原則的正確含義。

3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。了解周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。

4、掌握電離能、電子親和能和電負性等概念的物理意義。

（六）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、掌握價鍵理論，雜化軌道理論，能夠用雜環(huán)軌道理論解釋有關分子的幾何構(gòu)型和性質(zhì)。

2、 了解分子軌道理論，能用分子軌道理論解釋第二周期同核雙原子分子的形成、穩(wěn)定性、磁性、以及雙原子分子離子的穩(wěn)定性。

3、 掌握共價鍵的性質(zhì)：包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。

4、掌握分子間力的概念，分清化學鍵和分子間力的區(qū)別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力合氫鍵對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。理解化合物的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)間的關系。

（七）固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

I、了解晶體特征 。

2、掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關系。

3、掌握離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（八）配位化合物

1、掌握配合物的基本概念、組成及簡單配合物的命名。

2、掌握配合物的化學鍵理論

3、了解配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，掌握配位平衡的有關計算。

（九）氫 稀有氣體

I、掌握氫的物理和化學性質(zhì)。

2、了解氫化物的分類、氫能源的開發(fā)。

3、了解稀有氣體發(fā)展簡史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。

4、掌握稀有氣體化合物，主要是氙的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（十）鹵素

I、熟悉鹵素及其重要化合物的基本化學性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途。

2、熟悉鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應的條件和遞迎的規(guī)律。

3、能較熟練地運用元素電極電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關系。

4、一般了解擬鹵素的性質(zhì)、鹵素互化物和多鹵化物的概念。

（十一）氧族元素

1、了解氧化物的分類

2、掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途

3、掌握離域丌鍵及形成條件，硫的成鍵特征。

4、掌握硫化氫、硫化物、亞硫酸、硫酸和它們相應的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系

5、一般了解硒和碲。

（十二）氮族元素

1、掌握氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2、掌握本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關系。從磷到鉍(+Ⅲ)氧化 態(tài)的化合物漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性。了解惰性電子對效應及其應用。

3、了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應用

（十三）碳族和硼族元素

1、了解碳、硅、硼、鋁的單質(zhì)、簡單氫化物、鹵化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2、通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特征。

3、了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。

4、了解錫鉛的重要化合物及其性質(zhì)

5、了解對角線關系

（十四）堿金屬和堿土金屬

1、掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2、掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的性質(zhì)和類型。

3、掌握堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解性，堿性及鹽類溶解性、熱穩(wěn)定性的 變化規(guī)律。

（十五）銅族和鋅族元素

1、了解銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途。

2、了解銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、配合物及其重要鹽類的性質(zhì)。

3、掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)；Hg(I) 、Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、掌握IA和IB，ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對比

（十六）過渡元素

1、掌握過渡元素的價電子構(gòu)型的特點及其元素通性的關系。

2、掌握過渡元素鈦、鉻、錳、鐵系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。

3、一般了解鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鉬、鎢、鉑系元素的性質(zhì)，化合物和用途。

4、掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高價氧化物及其水化物的酸堿性、氧化還原性、水合離子以及含氧酸顏色等變化規(guī)律。

5、 掌握第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其變化規(guī)律。

（十七）鑭系和錒系元素

1、了解鑭系和錒系元素如電子構(gòu)型與性質(zhì)的關系。

2、了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

三、考試基本題型

主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問答題、鑒別題、計算題等。試卷滿分為150分。