809--《大學(xué)化學(xué)》考試大綱

一、基本要求

掌握化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系，熱力學(xué)第一、第二定律的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)相關(guān)基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的基本概念、基本理論、基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用。掌握元素化學(xué)的s區(qū)、p區(qū)元素的單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)、d區(qū)元素的配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)。

二、考試內(nèi)容及考試要求

1、 化學(xué)反應(yīng)的能量關(guān)系

(1) 系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途徑，熱和功

(2) 熱力學(xué)第一定律，準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程，功與過程，焓，熱容，熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用，理想氣體的內(nèi)能和焓，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)—等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度

(3) 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。

(4) 熱力學(xué)第二定律，熵的概念，熵增加原理，熱力學(xué)基本方程—熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式，簡單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計算

(5) 熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系—Boltzmann公式，Gibbs函數(shù)判據(jù)，變化的方向與平衡條件

2、化學(xué)平衡

(1) 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡;標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的理論計算、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的幾種表示方法、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ的表達(dá)式使用中的若干問題;

(2) 濃度對化學(xué)平衡移動的影響、壓力對化學(xué)平衡移動的影響、惰性氣體對化學(xué)平衡移動的影響、溫度對化學(xué)平衡移動的影響、平衡移動原理;平衡常數(shù)的計算、平衡混合物的計算。

(3) 酸堿質(zhì)子理論;溶液的酸堿性;電解質(zhì)的解離平衡;同離子效應(yīng);緩沖溶液;鹽類水解;溶解沉淀平衡。

3、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)

(1) 氧化還原的基本概念;氧化還原反應(yīng)配平的方法;氧化還原反應(yīng)和電極電勢;可逆電池電動勢與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動勢E與參加反應(yīng)各組分活度的關(guān)系、DrSm和DrHm與電動勢的關(guān)系;

(2) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表及其應(yīng)用;比較氧化劑試還原劑的相對強(qiáng)弱、判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢求平衡常數(shù);影響標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的因素;能斯特方程和有關(guān)的計算及其應(yīng)用;電極電勢的應(yīng)用,元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

(1) 原子結(jié)構(gòu)的Bohr理論;明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系;多電子原子結(jié)構(gòu);多電子原子軌道能級圖及核外電子排布;元素在周期表中的位置;周期表中元素的分區(qū)及元素性質(zhì)的周期性;原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負(fù)性的涵義及其周期性變化規(guī)律

(2) 分子結(jié)構(gòu)的Lewis理論;化學(xué)鍵;鍵的離解能，鍵長，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價鍵的價鍵理論;共價鍵的類型;明確σ鍵與π鍵的區(qū)別，價鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構(gòu)型的影響。分子軌道理論，價層電子對互斥理論的基本內(nèi)容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數(shù)。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(3) 固體結(jié)構(gòu)和類型;晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義(概念，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑)，理解晶格能的含義，掌握晶格能的計算方法，掌握幾種常見離子晶體(CsCl,NaCl,閃鋅礦，螢石，金紅石)的結(jié)構(gòu)類型以及半徑比規(guī)則。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應(yīng)用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。

(4) 配位化合物的組成，命名和分類;配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性;配合物的價鍵理論和晶體場理論;中心原子雜化類型、內(nèi)軌和外軌的概念，八面體場中金屬d電子的分布和高自旋、低自旋配合物。磁性測量對判斷配合物結(jié)構(gòu)的意義

5、元素化學(xué)

主族元素單質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);過渡元素的通性，鈦及其化合物，釩及其化合物，鉻及其化合物，錳及其化合物，鐵、鈷、鎳及其化合物，銅、銀、鋅、汞，稀有氣體;氧化物的物理性質(zhì)、氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、氫氧化物的酸堿性;鹵化氫與氫鹵酸、鹵化物的物理性質(zhì)、鹵化物的化學(xué)性質(zhì);硫化氫和氫硫酸、硫化物的性質(zhì);含氧酸及其鹽的性質(zhì)。Sn,Pb,Sb,Bi;Cr,Mn的實驗方法和常見陽離子的分離與檢出的實驗方法。

(1) s區(qū)元素;s區(qū)元素單質(zhì)和化合物;對角線規(guī)則;堿金屬和堿土金屬的通性。

(2) p區(qū)元素;硼族元素;缺電子原子和缺電子化合物;乙硼烷和硼酸的結(jié)構(gòu);氮族元素;氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性;氧族元素;硫單質(zhì);鹵素單質(zhì)和化合物及其化學(xué)反應(yīng)。

(3) d區(qū)元素;鉻的單質(zhì)、化合物及其化學(xué)反應(yīng);錳的化合物及其化學(xué)反應(yīng);鐵、鈷、鎳的單質(zhì)和化合物;鐵、鈷、鎳的配合物。

(4) 銅族元素、鋅族元素的組成;銅族元素的單質(zhì)和化合物;鋅族元素的單質(zhì)和化合物。

(5) 鑭系元素的概述。

三、主要參考書

《無機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編 第五版，高等教育出版社。