華僑大學碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱

招生學院：材料科學與工程學院 招生專業(yè)：材料科學與工程

科目名稱：綜合考試(無機化學+有機化學)

一、考試形式與試卷結構

(一)試卷滿分值及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

(二)答題方式

答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成;答案必須寫在答題紙(由考點提供)相應的位置上。

(三)試卷內容結構

無機化學考試內容主要包括化學反應的基礎理論(25%)、物質的形態(tài)與結構(15%)及元素性質(主要是過渡元素的性質)部分(10%)。

有機化學考試內容主要包括有機化學的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(25%)、結構和性質的關系(10%)、各類有機化合物的相互轉化及其規(guī)律(15%)。

(四)試卷題型結構

1.選擇題(50分)，共25道;

2.填空題(30分)，共6-8道;

3.簡答題(30分)，共5道;

4.計算題或合成題(40分)，共3道。

二、考查目標

課程考試的目的在于全面系統(tǒng)地測試考生對無機化學的基本概念、基本理論、基本計算掌握情況及應用知識分析問題和解決問題的能力;測試學生對有機化學各項內容的掌握程度。要求學生對有機化學內容應有比較系統(tǒng)和全面的了解，認識有機物結構和性質的關系，熟悉各類有機化合物的相互轉化及其規(guī)律，掌握有機化學的基本概念、基本規(guī)律、基本反應及其應用。具有綜合運用所學知識分析問題及解決問題的能力。

三、考查范圍或考試內容概要

(一)無機化學主要內容

1.物質的狀態(tài)：理想氣體狀態(tài)方程，氣體分壓定律和分體積定律，氣體分子運動論，液體的蒸氣壓、沸點和凝固點，溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。

2.化學反應中的能量關系：熱力學中常用的術語(體系，環(huán)境，狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，過程)，熱力學第一定律;化學反應中的焓變(ΔH)，化學反應的熱效應，熱化學方程式，標準摩爾反應焓變(ΔrHmӨ)，標準摩爾生成焓(ΔfHmӨ)，標準摩爾燃燒焓(ΔcHmӨ);蓋斯定律;焓變與反應的自發(fā)性;吉布斯自由能(G)，標準摩爾反應吉布斯自由能變(ΔrGmӨ)，標準摩爾反應生成吉布斯能(ΔfGmӨ);熵(S)，標準摩爾熵(SmӨ)，化學反應標準摩爾熵變(ΔrSmӨ)，ΔrGmӨ與ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的關系，化學反應方向的判斷。

3.化學反應速率和化學平衡：化學反應速率、影響化學反應速率的因素(濃度、溫度、催化劑)�；�元反應，質量作用定律，反應速率方程，反應級數(shù)。阿倫尼烏斯方程式，碰撞理論，活化能，活化分子，過渡態(tài)理論，活化能與反應速率的關系。平衡常數(shù)(實驗平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)(KӨ))，多重平衡規(guī)則，KӨ與ΔrGmӨ的關系。濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，催化劑與化學平衡，平衡移動總規(guī)律。

4.電解質溶液和離子平衡：阿倫尼烏斯解離理論，離子氛，活度，活度系數(shù)。弱酸、弱堿的解離平衡，解離常數(shù)，同離子效應，鹽效應。pH值計算，緩沖作用原理，緩沖溶液pH值計算，緩沖物質選擇及緩沖溶液配制。鹽類水解反應，水解常數(shù)，影響鹽類水解反應的因素(濃度，溫度，酸度)。近代酸堿理論(水–離子理論，溶劑理論，質子和電子理論)。濃度積常數(shù)(KspӨ)，溶度積與溶解度的關系，溶度積規(guī)則，沉淀的生成和溶解(生成弱電解質，氧化還原反應等方法)，同離子效應，鹽效應。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀轉化。

5.原子結構和元素周期系：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)，概率密度，電子云。原子軌道和電子云的圖象，鮑林近似能級圖，屏蔽效應，Cotton原子軌道能級圖，電子填充順序，核外電子排布原則(能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則)，核外電子排布的表示方式(電子排布式，軌道圖，四個量子數(shù)的表示方法)。周期表中各元素的電子層結構，原子的電子層結構與元素周期系的關系，周期表中5個區(qū)的劃分。有效電荷、原子半徑、電離能、電子親和能及電負性的周期性變化。

6.分子結構：共價鍵的本質、特征(飽和性，方向性)、類型(σ、π鍵)、鍵參數(shù)(鍵長，鍵角，鍵能)。雜化軌道理論要點，s和p原子軌道的三種雜化方式，等性和不等性雜化軌道。分子軌道理論要點，分子軌道的形成，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、鍵類型。分子的極性，偶極矩，分子的變形性，極化率，誘導偶極，固有偶極，色散力，誘導力，取向力，氫鍵的形成及特點，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。

7.晶體結構：晶格，晶胞，7大晶系，離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體的結構及性質特點。三種典型的離子晶體(CsCl、NaCl、ZnS)，離子半徑比與配位數(shù)的關系，半徑比規(guī)則。晶格能，影響晶格能的因素。離子極化力和變形性，離子極化對化學鍵型的影響，離子極化對化合物的結構和性質的影響。

8.氧化還原反應和電化學基礎：氧化還原反應方程式的配平(氧化值法，離子電子法)。原電池及原電池符號、電極及電極反應式的寫法(包括含氧的物質在酸、堿性介質中的電極反應式的寫法)。標準電極電勢的概念，影響電極電勢因素(濃度、壓強、pH值等)及能斯物方程的應用。ΔrGmӨ 與EӨ 的關系。元素電勢圖及其應用，電勢~pH圖。

9.配位化合物：配位化合物的組成(中心離子或原子，配位體，配位數(shù)，配離子電荷)，配位化合物的命名，價鍵理論：配位鍵、雜化軌道與配合物的磁性及空間構型、外軌型和內軌型配合物，晶體場理論：基本要點、中心離子d軌道的分裂和分裂能、分裂后中心離子的d電子排布與配合物的磁性、晶體場穩(wěn)定化能、晶體場理論的應用，配合物的不穩(wěn)定常數(shù)(KdӨ)，配位平衡與沉淀溶解平衡，配離子之間的平衡，配位平衡與氧化還原平衡，配位平衡與酸堿平衡，配位取代反應。

10.d區(qū)元素–過渡元素(一)：過渡元素的通性(原子半徑、單質的物理性質、金屬活潑性、氧化值、離子顏色、配合性、磁性和催化性)，鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳元素及其化合物的性質和用途。

11.ds區(qū)元素–過渡元素(二)：銅族元素的通性、單質及其化合物，Cu(I)和Cu(II)的互相轉化，IB族與IA族元素性質對比;鋅族元素的通性、單質及其化合物， Hg(I)和Hg(II)的相互轉化，IIB族與IIA族元素性質對比，惰性電子對效應。

(二)有機化學主要內容

1、 飽和烴(烷烴) 烷烴的同系列及同分異構現(xiàn)象;烷烴的命名方法、物理性質、化學性質;烷烴的構象;鹵代反應歷程和游離基反應歷程。(1)掌握烷烴的同分異構、命名方法、烷烴的構象。(2)掌握烷烴的物理性質和化學性質。(3)掌握鹵代反應歷程、游離基反應的歷程。(4)掌握脂環(huán)烴的分類、命名、化學性質和異構現(xiàn)象。

2、 不飽和烴 烯烴的結構、同分異構、命名、物理性質和化學性質;炔烴的結構、命名、物理性質和化學性質;1,3-丁二烯的結構和化學性質;親電加成;氧化反應;聚合反應。(1)掌握不飽和烴的分子結構。(2)掌握不飽和烴的同分異構和命名，構型異構，順反異構，Z、E命名法。(3)掌握不飽和烴的物理性質和化學性質。(4)掌握親電加成反應及親電加成反應歷程，馬氏規(guī)則、誘導效應。

3、 芳烴 芳烴的異構現(xiàn)象和命名;單環(huán)芳烴的性質;苯環(huán)的親電取代反應歷程和定位規(guī)律;多環(huán)芳烴。(1)掌握單環(huán)芳烴的同分異構和命名。(2)掌握單環(huán)芳烴的化學性質、芳環(huán)親電取代反應歷程以及親電取代反應的定位規(guī)則。(3)了解多環(huán)芳烴的結構、命名和性質。

4、 旋光異構 物質的旋光性;對映異構現(xiàn)象和分子結構的關系;含手性碳原子化合物的對映異構;不含手性碳原子化合物的對映異構;構型R，S的命名規(guī)則;環(huán)狀化合物的立體異構。(1)了解物質產生旋光的原因。(2)掌握手性、不對稱碳原子、對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體的概念。

5、 鹵代烴 鹵代烴的分類、命名及同分異構現(xiàn)象;鹵代烷物理性質、光譜性質和化學性質;親核取代反應;消除反應;SN1和SN2的立體化學。(1)掌握鹵代烴的分類、命名和同分異構。(2)掌握鹵代烴的化學性質，熟悉親核取代反應和消除反應的歷程。(3)掌握鹵代烴的制法，了解其在有機合成中的作用。

6、 光譜法在有機化學中的應用 紅外光譜;紫外光譜;核磁共振譜;質譜。(1)了解紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜和質譜在有機化合物結構測定中的應用。(2) 掌握應用四種光譜測定有機化合物結構的方法，并能認識和分析典型的圖譜。

7、 醇、酚、醚 醇結構和性質;酚結構和性質;醚結構和性質;消除反應 (1)掌握醇、酚、醚的分類、命名及同分異構。(2)掌握醇、酚、醚的物理性質、光譜性質、化學性質。(3)掌握消除反應及消除反應的歷程。

8、 醛、酮、醌 醛、酮的分類、同分異構及命名、物理性質和光譜性質、化學性質;親核加成反應;醌的命名、結構和性質。(1)掌握醛、酮、醌的結構、命名。(2)掌握醛、酮、醌的物理性質和化學性質。 (3)掌握醛、酮的親核加成反應歷程。

9、 羧酸及其衍生物 羧酸的結構、分類和命名;羧酸的物理性質和化學性質;羧酸衍生物的分類、命名;羧酸衍生物的物理性質和化學性質。取代酸結構、化學性質。(1)掌握羧酸的結構、化學性質。 (2)掌握羧酸衍生物的主要類型：酯、酰鹵、酸酐、酰胺。(3)了解羧酸各類衍生物的制法、性質及相互轉化關系。

10、 含氮化合物 硝基化合物;胺;偶氮化合物及染料。(1)熟悉芳香族硝基化合物的制法、性質和重要的代表物。(2)掌握胺的分類、命名、結構和立體化學。(3)掌握胺的性質和重要的胺。

11、 含硫和含磷有機化合物 含硫有機化合物;含磷有機化合物。(1)掌握含硫有機化合物和含磷有機化合物的類型、結構和命名。(2)掌握含硫和含磷有機化合物的物理性質、化學性質。

12、 碳水化合物 單糖;雙糖(還原性雙糖、非還原性雙糖);多糖(纖維素及其應用、淀粉的結構和性質)。(1)掌握單糖的結構、分類、性質和命名。(2)掌握單糖的環(huán)狀結構、對映異構和構象等立體化學知識。(3)掌握雙糖的結構和性質。

13、 氨基酸、多肽和蛋白質 氨基酸;多肽;蛋白質。(1)掌握α-氨基酸的結構、性質。(2)了解多肽的結構、命名、結構測定和合成。

14、 類脂化合物 油脂;萜類化合物;甾族化合物。(1)了解油脂的物理和化學性質。(2)熟悉萜的分類、命名和組成。 (3)掌握甾的基本結構、命名和分類。

15、 雜環(huán)化合物 五元雜環(huán)化合物：呋喃、噻吩、吡咯、糠醛、噻唑、咪唑、吲哚;六元雜環(huán)化合物：吡啶的結構和性質，嘧啶;稠環(huán)雜環(huán)化合物：喹啉、嘌呤。 (1)掌握雜環(huán)化合物的分類和命名。 (2)掌握重要的五元、六元雜環(huán)化合物的結構、性質和制法。

四、參考教材或主要參考書：

(一)無機化學主要參考書：

1.《工科無機化》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社

2.《無機化學》第三版，武漢大學，吉林大學等校編，高等教育出版社

3.《無機化學》第五版，大連理工大學編，高等教育出版社

4.《無機化學學習指導》蘇小云 臧祥生編，華東理工大學出版社

(二)有機化學主要參考書：

《有機化學》(第四版)高鴻賓，高等教育出版社，2005年5月