2019年東北石油大學(xué)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試自命題科目考試大綱公布，內(nèi)容如下：

命題單位：化學(xué)化工學(xué)院
考試科目代碼：831
考試科目名稱：無機(jī)化學(xué)

一、試卷滿分及考試時(shí)間

試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

按照化學(xué)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)三部分內(nèi)容進(jìn)行命題，其中化學(xué)原理部分占70%，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素部分各占15%。

四、試卷題型結(jié)構(gòu)試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（判斷題、選擇題、填空題）占70%，主觀題型（問答或解釋題、計(jì)算題）占30%。

五、考試內(nèi)容知識點(diǎn)說明

一、氣體

1、理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用。
2、分壓定律及其應(yīng)用。

二、熱化學(xué)

1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學(xué)能和焓等概念。
2、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
3、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHm?）.
4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?），化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

三、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念。
2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的確定。
3、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

四、化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)

1、化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算、多重平衡規(guī)則。
2、反應(yīng)商判據(jù)，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及相關(guān)計(jì)算。
3、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm?、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)、反應(yīng)的ΔrSm?和ΔrGm?的簡單計(jì)算、ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系、ΔrGm?與K?的關(guān)系。
4、用ΔrGm和ΔrGm?判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

五、酸堿平衡

1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)。
2、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。
3、多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。
4、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計(jì)算。
5、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配位平衡組成的計(jì)算。

六、沉淀-溶解平衡

1、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算.
2、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
3、pH對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。
4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。

七、氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池電動(dòng)勢的概念。
2、電極電勢的概念及其影響因素。
3、Nernst方程式及其相關(guān)計(jì)算、電極電勢的應(yīng)用。

4、元素電勢圖及其應(yīng)用。

八、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、電子的波粒二象性、量子化和能級、原子軌道、概率密度、概率、電子云。
2、四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號、取值及相互關(guān)系。
3、s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，波函數(shù)和原子軌道。
4、多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征。
6、原子半徑、電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律。

九、分子結(jié)構(gòu)

1、化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵的特征和類型。
2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型。
3、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖、電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩(wěn)定性（鍵級）。
4、鍵能、鍵長、鍵角等概念。

十、晶體結(jié)構(gòu)

1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。
2、三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響。
3、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響.
4、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
5、氫鍵形成的條件、特點(diǎn)及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。

十一、配合物結(jié)構(gòu)

1、配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與形成體雜化軌道的關(guān)系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、形成體價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關(guān)系。
2、配合物晶體場理論的基本要點(diǎn)、八面體場中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性。

十二、s區(qū)元素

1、s區(qū)單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、堿金屬和堿土金屬的重要?dú)浠�物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)。
3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性。

十三、p區(qū)元素（一）

1、硼族元素的通性、乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解。
2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)。
3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、二氧化碳和碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
4、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì).
5、硅的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解。
6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性。

十四、p區(qū)元素（二）

1、氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)。
2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。
5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng)。
6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性。
7、氧單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其重要反應(yīng)。
8、硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、二氧化硫和三氧化硫的結(jié)構(gòu)、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫酸及其鹽的性質(zhì)。硫代硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

十五、p區(qū)元素（三）

1、鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)、鹵化氫的制備及其性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質(zhì)。
2、p區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。
3、p區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律。

十六、d區(qū)元素（一）

1、鈦單質(zhì)的性質(zhì)和用途.
2、鉻單質(zhì)的性質(zhì)、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。
3、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)。
4、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
5、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
6、鐵、鈷、鎳的重要配合物。

十七、d區(qū)元素（二）

1、銅族元素的通性，銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)。
2、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互轉(zhuǎn)化、水溶液中Cu2+的重要反應(yīng)。
3、銀的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)、銀的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反應(yīng)。
4、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn2+的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物。
5、鎘的重要化合物的性質(zhì)。
6、汞的重要化合物的性質(zhì)、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化、Hg2+和Hg22+的重要反應(yīng)。

六、參考資料（參考書目或文獻(xiàn)）

1、《無機(jī)化學(xué)》（第五版），大連理工大學(xué)，高等教育出版社，2006

2、《無機(jī)化學(xué)》,王書民主編，科學(xué)出版社，2016

3、《無機(jī)化學(xué)教程》，宋天佑主編，高等教育出版社，2012

4、《無機(jī)化學(xué)》（第二版），劉又年主編，科學(xué)出版社，2016