天津理工大學碩士研究生復試考試大綱

一、 考試科目：《物理化學》

二、考試方式：考試采用筆試方式�？荚嚂r間為120分鐘，試卷滿分為100分。

三、 試卷結(jié)構(gòu)與分數(shù)比重

1.簡答題 40分，占總分40%

2.計算題 60分，占總分60%

四、 考試內(nèi)容

1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用，了解理想氣體微觀模型。 掌握飽和蒸氣壓的概念，物質(zhì)在臨界點的特性以及臨界溫度的意義。 懂得真實氣體pVT 行為對理想氣體行為的偏差，了解壓縮因子的定義、意義及對應狀態(tài)原理。

2. 掌握熱力學的一些基本概念(內(nèi)能U、焓H、CV,m 、Cp,m ，相變焓，Df HmΘ, Dc HmΘ)和熱力學第一定律的敘述方法及封閉系統(tǒng)第一定律數(shù)學式，著重理解狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)的特性。了解相變焓、標準摩爾反應焓與溫度的關(guān)系。掌握可逆過程的概念，以及設計可逆pVT 變化及相變化的方法。掌握各種過程(恒溫、恒壓、絕熱可逆、絕熱不可逆，……)功的計算。了解節(jié)流膨脹過程的特點。

3. 理解第二定律的意義，熟悉卡諾循環(huán)的組成，熵的引出過程，準確掌握熵的定義，克勞修斯不等式及隔離系統(tǒng)的熵判據(jù)。掌握系統(tǒng)進行pVT 變化及各類相變化時DS的計算方法。掌握亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的定義及判據(jù)與應用條件。了解熱力學基本方程、Maxwell 關(guān)系式、克-克方程的使用條件及使用方法。熟練掌握各種pVT 變化、相變化(可逆，不可逆)過程的DU, DH, Q, W, DS, DA, DG 的計算。

4. 掌握拉烏爾定律、亨利定律表達式與應用條件。理解偏摩爾量的定義，重點掌握化學勢的定義，化學勢判據(jù)及應用條件，以及理想氣體某組分化學勢的表達式。

了解稀溶液的依數(shù)性，理想液態(tài)混合物的定義及應用。了解逸度，逸度系數(shù)，活度，活度系數(shù)的定義及應用。

5. 熟悉理想氣體化學反應的等溫方程式，以及壓力商Jp 、標準平衡常數(shù)KΘ的表達方法。掌握用DrGm ，Jp與KΘ來判斷反應自發(fā)進行的方向與平衡。 掌握KΘ、Kp、 Ky 及Kn的特性及相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。 熟練掌握平衡組成、平衡常數(shù)以及DrGmΘ求算的方法。掌握溫度、總壓及惰性組分等因素對平衡的影響。

6. 掌握相平衡的熱力學條件，組分數(shù)、相數(shù)、自由度數(shù)、相律的意義、計算及應用。 熟悉杠桿規(guī)則的實質(zhì)、數(shù)學形式及使用方法。 能看懂各類基本相圖，掌握圖中各點、線、面的意義、各相區(qū)的相態(tài)及成分，能用相律進行自由度的分析，并能夠繪出給定狀態(tài)點的冷卻曲線。

7. 了解電化學基本概念、電解質(zhì)的導電機理、法拉第定律、離子獨立運動定律及其應用。掌握用測定電導的方法計算弱電解質(zhì)的電離度、電離常數(shù)及難溶鹽的溶解度。了解電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的概念。掌握電極電勢的概念，會用能斯特方程計算電池電動勢。熟練掌握由給定化學反應設計原電池，或由給定原電池寫出電極反應和電池反應，并計算電動勢、標準平衡常數(shù)和有關(guān)熱力學函數(shù)。了解極化現(xiàn)象及產(chǎn)生電極極化的原因。

8. 明確表面能(表面功、表面張力)、表面吉布斯函數(shù)、彎曲液面的附加壓力等基本概念。了解物理吸附、化學吸附的區(qū)別，掌握Langmuir單分子層吸附理論及吸附等溫式。了解亞穩(wěn)狀態(tài)(各種過飽和狀態(tài))產(chǎn)生的原因及減少過飽和現(xiàn)象的方法。了解潤濕現(xiàn)象和楊氏(Young T)方程。理解吉布斯吸附公式的意義，了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)和特性。

9. 明確反應速率、反應速率常數(shù)、反應級數(shù)和反應分子數(shù)的概念。掌握各級反應反應速率方程的特點以及由實驗數(shù)據(jù)計算反應速率常數(shù)和反應級數(shù)的方法。熟悉阿侖尼烏斯(Arrhenius)方程的幾種形式，會計算溫度對反應速率的影響。明確活化能的概念及其對反應速率的影響。了解簡單典型復合反應的特點、催化作用的通性與基本特征。

10. 了解分散系統(tǒng)的概貌、分類及其特性。了解膠體分散系統(tǒng)的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)和電學性質(zhì)。了解擴散雙電層理論，了解憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)(膠核;膠粒;膠團)，膠團結(jié)構(gòu)式。了解影響溶膠的穩(wěn)定性的主要因素(分散相粒子的帶電, 溶劑化作用及布朗運動是憎液溶膠三個重要的穩(wěn)定原因)和聚沉作用。

11. 熟練掌握物理化學實驗的基本原理，實驗方法以及基本儀器的使用條件。

主要實驗內(nèi)容

(1) 熱力學實驗

量熱技術(shù)，相平衡實驗，化學平衡實驗和其他熱力學參數(shù)的測定。

(2) 動力學實驗

簡單級數(shù)反應的測定。

(3) 電化學實驗

可逆電極電勢測定，原電池的熱力學和不可逆電極電勢的研究。

(4) 表面化學實驗

表面張力的測定。

五、 參考書目

《物理化學》(第五版),天津大學物理化學教研室 編,高等教育出版社，2009。